题型 1：电极反应式正误判断（占比最高）
解题步骤：
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先判装置（原电 / 电解）→ 定电极（负 / 正 / 阴 / 阳）→ 明确电极反应类型（氧化 / 还原）； -
看 “环境”：电解质是酸性（H⁺参与或生成）、碱性（OH⁻参与或生成）还是熔融态（如熔融 Na₂O，用 O²⁻平衡），绝不能出现 “离子与环境不共存” （如碱性条件下反应式写 H⁺生成，错误）； -
查 “守恒”：先看电子守恒（得失电子数相等），再看电荷守恒（反应式两边电荷相等，酸性用 H⁺、碱性用 OH⁻平衡），最后看原子守恒。
题型 2：离子 / 电子流向判断
避坑关键：牢记 “3 个不”：
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电子不进入电解质溶液（只在导线和电极上移动）； -
电解质中阳离子不向负极 / 阳极移动（原电池阳离子→正极，电解池阳离子→阴极）； -
原电池中，负极不发生还原反应，电解池中，阴极不发生氧化反应（避免 “电极类型与反应类型颠倒”）。
题型 3：电极产物 / 现象判断
解题逻辑：
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原电池：负极（通常溶解，如 Zn 负极逐渐变细）、正极（通常析出固体或生成气体，如 Cu 正极析出 Cu，H₂SO₄体系正极生成 H₂）； -
电解池： -
阳极（活性电极：电极溶解，如 Fe 阳极变细；惰性电极：阴离子放电，顺序 S²⁻>I⁻>Br⁻>Cl⁻>OH⁻> 含氧酸根，如电解 NaCl 溶液阳极生成 Cl₂）； -
阴极（阳离子放电，顺序 Ag⁺>Fe³⁺>Cu²⁺>H⁺（酸）>Fe²⁺>Zn²⁺>H⁺（水），如电解 CuSO₄溶液阴极生成 Cu，电解 NaOH 溶液阴极生成 H₂）。
题型 4：电化学计算（电子守恒法万能）
电化学计算的核心是 **“电子守恒”** —— 无论中间过程多复杂，同一电路中转移的电子数一定相等（负极失电子数 = 正极得电子数；阳极失电子数 = 阴极得电子数）。
解题步骤：
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找出 “已知量” 对应的电极反应（如生成 0.1mol H₂，对应 2e⁻转移：2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑）； -
计算转移电子的物质的量（n (e⁻)）； -
根据 “n (e⁻) 相等”，计算目标产物的量
避陷阱：5 类高频错误选项特征
- 环境矛盾
：如碱性条件下反应式含 H⁺，酸性条件下含 OH⁻（例：“碱性氢氧燃料电池负极反应：H₂ – 2e⁻ = 2H⁺”→ 错误，应为 H₂ + 2OH⁻ – 2e⁻ = 2H₂O）； - 电极颠倒
：原电池中说 “正极发生氧化反应”，电解池中说 “阴极发生氧化反应”（直接排除）； - 离子流向错
：原电池 “阳离子移向负极”，电解池 “阴离子移向阴极”（记准 “正吸正、阴吸正”）； - 放电顺序错
：惰性电极电解时，阳极说 “OH⁻先于 Cl⁻放电”（实际 Cl⁻>OH⁻，电解 NaCl 溶液阳极生成 Cl₂，不是 O₂）； - 计算忽略电子守恒
：直接用 “物质的量之比” 计算，不考虑每个反应的电子转移数（如认为 “生成 1mol H₂和 1mol O₂转移电子相等”→ 错误，H₂对应 2e⁻，O₂对应 4e⁻）。