考点1：转化路径图
金属及其化合物
- 钠及其化合物
Na→Na₂O→Na₂O₂→NaOH→Na₂CO₃→NaHCO₃→NaCl→Na - 镁及其化合物
Mg→MgO→MgCl₂→Mg(OH)₂→MgCl₂→Mg - 铝及其化合物
Al→Al₂O₃→AlCl₃→Al(OH)₃→Al₂(SO₄)₃→Al(OH)₃→Al₂O₃→Al→ Na[Al(OH)4]→Al(OH)₃→AlCl₃→Na[Al(OH)4] - 铁及其化合物
Fe→Fe₂O₃→FeCl₃→Fe(NO₃)₃→Fe(OH)₃→Fe₂(SO₄)₃→FeSO₄→Fe(OH)₂→ Fe(OH)₃→FeCl₃→Fe(SCN)₃ - 铜及其化合物
Cu→CuO→CuSO₄→Cu(OH)₂→CuO→Cu→CuCl₂→(Cu(NH₃)₄)SO₄
非金属及其化合物
- 碳及其化合物
C→CO→CO₂→CO→CO₂→CaCO₃→Ca(HCO₃)₂→CO₂→Al(OH)₃ - 硅及其化合物
Si→SiO₂→Na₂SiO₃→H₂SiO₃→SiO₂→Si (粗硅)→SiCl₄→ Si (纯硅)→SiO₂→SiF₄ - 氮及其化合物
NH₃→N₂→NO→NO₂→HNO₃→NO₂→N₂O₄；NH₃→NH₄Cl→NH₃→NH₃·H₂O→(NH₄)₂SO₄→NH₃→NO→HNO₃ →Cu(NO₃)₂→NO₂→HNO₃ - 硫及其化合物
H₂S→S→SO₂→SO₃→H₂SO₄→SO₂→H₂SO₄→BaSO₄ - 氯及其化合物
Cl₂→HCl→Cl₂→NaClO→Cl₂→Ca(ClO)₂→HClO→O₂
考点2：离子方程式
是否符合反映事实
变价元素、气体产物、产物存在形式
是否符合守恒思想
元素守恒+电荷守恒
是否拆分正确
不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质（弱酸、弱碱）、难溶电解质（澄清石灰水要拆）、气体、浓硫酸
多重反应的书写
注意“量”的关系
考点3：氧化还原反应
四大基本概念：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
常见氧化还原电对
氧化还原反应的相关规律：
①价态律
②强弱律 还原性：还原剂﹥ 还原产物；氧化性：氧化剂﹥ 氧化产物
③依据根据相同条件下产物的价态高低判断
④根据反应条件、浓度大小及反应的剧烈程度判断
⑤根据元素周期律、金属活动性顺序、放电顺序判断
⑥根据反应的先后顺序判断
电子转移数目、物质的量间的关系判断：
依据得失电子守恒
化学（离子）方程式的判断：依据题目信息，进行氧化还原配平
解答题中陌生情境下氧化还原反应的配平
氧化还原滴定
用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液
标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液