考点归纳
化学键类型判断：离子键、共价键（σ键、π键、配位键）
分子的空间结构：VSEPR模型、杂化类型、空间结构、键角大小比较
物质的典型性质：分子的极性、熔沸点比较、溶解性比较
晶体的相关计算：晶胞中粒子数目的计算、晶体密度的计算等
一、原子结构与周期律：从 “规律记忆” 到 “本质推导”
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电子排布的 “能级思维”
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不仅记能级顺序，更理解 “能量最低原理” 的本质 -
常通过 “原子序数→核外电子分层排布→价电子构型” 三步推导，而非死记特例。
元素性质比较的 “递变公式化”
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原子半径：电子层数越多半径越大（同主族）；电子层相同，核电荷数越大半径越小（同周期）。 -
电负性：同周期从左到右递增（F>O>N>C），同主族从上到下递减（O>S>Se）。
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将同周期 / 主族性质差异转化为 “可量化” 规律： -
用 “参照物法” 快速判断，如比较 As 和 Se 的电负性
二、分子结构与化学键：从 “表象判断” 到 “模型构建”
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杂化与构型的 “立体想象强化”
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如 CH₄（sp³ 杂化）是正四面体，键角 109°28′；NH₃因孤电子对斥力，键角压缩至 107°；H₂O 有两对孤电子对，键角进一步压缩至 105°。
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不满足于价层电子对公式，而是构建三维模型： -
快速关联 “杂化类型→电子云形状→分子极性”：sp 杂化（直线形，非极性）、sp² 杂化（平面形，可能极性如 SO₂）、sp³ 杂化（四面体衍生，极性分子居多）。
化学键的 “成键本质分析”
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区分 σ 键与 π 键时，不仅看单双键（单键 1σ，双键 1σ+1π），更理解成键方式：σ 键是头碰头重叠（稳定），π 键是肩并肩重叠（易断裂，如烯烃加成反应断裂 π 键）。 -
对配位键（如 NH₄⁺、[Cu (NH₃)₄]²⁺），能快速定位 “电子对给予体”（如 NH₃中的 N）和 “接受体”（如 Cu²⁺的空轨道）。
三、晶体结构：从 “均摊计算” 到 “空间密度思维”
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晶胞计算的 “快速建模法”
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均摊法基础上，总结常见晶胞的 “粒子数公式”： -
常通过 “晶胞参数→原子半径关系” 反向验证
晶体性质的 “本质归因”
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不死记熔沸点顺序，而是分析作用力：原子晶体（共价键）> 离子晶体（离子键）> 分子晶体（范德华力 / 氢键）。
“解题闭环” 策略
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审题：精准捕捉 “陷阱信号”
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注意题干中的限定词
解题：“排除 + 验证” 双轨并行
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第一步用排除法剔除明显错误选项 -
第二步对剩余选项用 “验证思维”
复盘：建立 “错题 – 考点” 映射
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将错题归类到具体考点（如 “晶胞密度计算失误” 对应 “均摊法 + 密度公式应用”），并总结同类题的 “快速计算技巧”（如密度公式 、单位换算）。